电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示(shì)什(shén)么是电负性(xìng)周期(qī)表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义(yì)和(hé)计算方法有多种，每一种方(fāng)法的电(diàn)负(fù)性数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计算的(de)绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原(yuán)子的电子静电作用基础上的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必须(xū)是同(tóng)一套数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相对大小表示(shì)元素原(yuán)子在分子(zi)中对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对(du鲁j是哪个城市 鲁j是哪个省的车牌号ì)电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形成化学键时对(duì)成键电子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径(jìng)递(dì)减，对电子的吸(xī)引能力鲁j是哪个城市 鲁j是哪个省的车牌号(l鲁j是哪个城市 鲁j是哪个省的车牌号ì)渐强，因而(ér)电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增(zēng)大，元(yuán)素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言(yán)，周期表右上方的典型非金属元素都有较大(dà)电负(fù)性数值(zhí)，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电(diàn)负(fù)性最(zuì)小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用(yòng)来判断化合物中元(yuán)素(sù)的正负(fù)化(huà)合价和化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成(chéng)化合物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表现为(wèi)负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向电负性较(jiào)强(qiáng)的原子(zi)而使键带有(yǒu)极(jí)性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素的电负性相差(chà)很(hěn)大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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